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二氧化硫裝置使用注意事項

作者:盘他app下载(天津)科技發展股份有限公司 瀏覽: 發表時間:2020-05-12 00:00:00

1. 實驗時二氧化硫裝置要有良好的氣密性,以防止SO2逸出汙染空氣。


2. 在製取H2S的實驗中,不能用強氧化性的酸,如硝酸、濃硫酸來代替鹽酸或稀硫酸。因為生成的H2S具有強還原性。且所用的硫化亞鐵***是新燒製的,若用存放較久的硫化亞鐵,可先用濃鹽酸浸泡一下。

4.實驗完畢,可打開微型氣體發生器中的橡膠塞,迅速加入10 %NaOH溶液,再塞好,稍震蕩,使多餘的氣體被NaOH吸收,再進行儀器的拆卸和洗滌,以減少對空氣的汙染。其反應式為:

H2S + 2NaOH ==== Na2S + 2H2O

SO2+ 2NaOH ====  Na2SO3+ 2H2O

5. 實驗中,在銅與濃硫酸的反應後,可觀察到未反應完的銅表麵有黑色的不溶物,而試管底部出現少量的灰黑色的沉澱物,如果將試管內的溶液倒入另一支盛有水的試管中則很難觀察到溶液變藍。出現這種異常現象的原因是,附在銅表麵黑色的物質是 CuS、Cu2S等硫化物,而灰黑色的沉澱是CuS、Cu2S等與CuSO4的混合物。整個反應是在非水溶液中進行的,反應過程中生成的少量的水以水蒸氣釋放出,生成的CuSO4幾乎沒有被水溶解而以白色沉澱出現在試管中。反應後試管中的溶液幾乎都是濃H2SO4,被倒出稀釋的是H2SO4而不是CuSO4溶液,故很難觀察到溶液變藍色。

為了能明顯地觀察到銅與濃硫酸反應,在加水後的溶液變藍色的實驗現象,而且在實驗中不使之產生黑色物質,可以將此實驗作如下的改動:

(1) 將一根銅製的導線剝去塑料包皮後露出銅芯,取一支滴管(不要膠頭),將導線伸進滴管,使銅芯在尖嘴的一端露出;

(2) 在一支試管中加入少量濃H2SO4,用酒精燈加熱至接近沸騰;

(3) 將伸進滴管裏的導線(銅芯露出的一端)伸進預先加熱的濃硫酸中,同時把濕潤的石蕊試紙靠近試管口,待試紙變紅時取出銅導線。靜置片刻,在試管底部可以觀察到有白色沉澱(即CuSO4晶體)生成。冷卻後,棄掉上層液體,往試管中加入少量水,白色沉澱溶解即可得到藍色溶液。


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